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    1. **的化学性质

      酸性

      **溶于碱液时与碱液发生中和反应。

      **是一种一元强酸,这意味着它只能电离出一个

      。在水溶液中氯化氢分子完全电离,

      与一个水分子络合,成为H3O+,使得水溶液显酸性:

      可以看出,电离后生成的阴离子是Cl-,所以**可以用于制备氯化物,例如氯化钠。

      **可以与**酸碱中和,产生食盐:

      稀**能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气:

      铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀**反应,但铜在有空气存在时,可以缓慢溶解 [22]  ,例如:

      高中化学把**和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

      一元酸只有一个酸离解常数,符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于**等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得。向**溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变,这是因为Cl-是**的共轭碱,强度极弱。所以在计算时,若不考虑极稀的溶液,可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使**到四位有效数字都不会有误差。 [23]  [24] 

      还原性

      **具有还原性,可以和一些强氧化剂反应,放出氯气:

      二氧化锰:

      二氧化铅:

      一些有氧化性的碱和**可以发生氧化还原反应,而不是简单的中和反应:

      配位性

      部分金属化合物溶于**后,金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于**: [22] 

      铜在无空气时难溶于稀**,但其能溶于热浓**中,放出氢气: [22] 

      有机化学

      酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃:

      氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃,例如:

      胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀**处理为铵盐:

      胺的**盐属于离子化合物,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺:

      利用这样的性质,可以将胺与其他有机化合物分离 [25]  。

      此外,胺的**盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。 [25] 

      锌粒与氯化汞在稀**中反应可以制得锌汞齐,后者与浓**、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基,是为克莱门森还原反应: [6] 

      但应注意,此法只适用于对酸稳定的化合物,如果有α、β-碳碳双键等也会被还原: [6] 

      无水氯化锌溶于高浓度**可以制得卢卡斯试剂,用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 [6]  将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊,与仲醇2-5分钟浑浊,伯醇加热浑浊。


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